Състав на графитната структура

Графитът е преходен тип кристал между атомни кристали, метални кристали и молекулни кристали. В кристала въглеродните атоми от същия слой се хибридизират sp2, за да образуват ковалентен бонд. Всеки въглероден атом е свързан с три други въглеродни атома.

Шестте въглеродни атома образуват редовен шестоъгълен пръстен на една и съща равнина, който се простира, за да образува ламелна структура. . Въглеродните атоми в една и съща равнина всяка от тях имат р орбитал, които се припокриват взаимно, за да образуват делокализиран π-бонд електрон, който може да се движи свободно в кристалната решетка и може да бъде развълнуван.

Затова графитът има метален лустер и може да провежда пренос на електроенергия и топлина. Поради голямото разстояние между слоевете, малката сила на залепване (Van der Waals force), и плъзгането на всеки слой, плътността на графита е по-малка от тази на диаманта, и тя е по-мека и има хлъзгаво усещане.